Kann mir jemand sagen wie ich das Bsp. mit der Pufferlösung hin bekomme?!

Bin ein bisschen verzweifelt :P

Hat schon jemand herausgefunden wie das Bsp. mit dem Gleichgewicht funktioniert?

Was wollte der Prof. da bitte wissen??

 

Danke schön

Hallo!

Könnte vielleicht jemand, der schon eine Prüfungskopie hat, die genauen Fragen bitte posten. Damit wäre sicherlich vielen geholfen. Danke! Lg

1. Ordnen Sie nach sinkender Anzahl enthaltener Atome (1 = größte Anzahl --> 4 = kleinste Anzahl)
   24g Magnesium-Metall
   1 mol Chlor-Gas
   2*10²³ Ammoniak-Moleküle
   3*10²³ Kalium-Atome
   
2. Ordnen Sie nach sinkendem pH-Wert ((1 = größter pH-Wert --> 4 = kleinster pH-Wert)
   0,001 M Essigsäure
   10^-1 M Essigsäure
   0,0002 M Salzsäure
   2*10^-3 M Salzsäure
   
3. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, die auf folgende Weise bereitet wurde: 600mL 1 M Essigsäure und 50mL 2M Natronlauge wurden gemischt und mit Wasser auf 1 Liter aufgefüllt (Ks:10^-5). Geben Sie den pH-Wert mit 1 Dezimalstelle an!
   
4. Weißer Phosphor reagiert mit Kalkmilch (Ca(OH)2) zu Phosphorwasserstoff und Calciumphosphinat (= Calciumdihydrogenhypophosphit). Formulieren Sie die Reaktionsgleichung (Halbgleichungen (!), Gesamtgleichung als Stoffgleichung).
   
5. Die obige Reaktion wird mit 25 g Phosphor durchgeführt. Wieviel Liter Phosphorwasserstoff-Gas entstehen dabei (unter "Normalbedingungen")?
   
6. Für die Reaktion COCl2 (g) <---> CO (g) + Cl2 (g) deltaH = +113kJ/mol
   ist bei 80°C die Gleichgewichtskonstante Kc = 4*10^-10. Zwei Reaktionsgemische beinhalten folgende Konzentrationen der Komponenten:
   Gemisch 1: [COCl2] = 1*10^-4M, [CO ] = 2*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-7M
   Gemisch 2: [COCl2] = 1*10^-2M, [CO ] = 1*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-6M
   Stellen Sie fest, ob sich Gemisch 1 oder/und Gemisch 2 (bei 80°C) im Gleichgewicht befindet/befinden! Wenn nicht, in welche Richtung muss die Reaktion ablaufen, um das Gleichgewicht zu erreichen?
   
7. Zusatzfrage: Was können Sie tun, um die Reaktion auf die rechte Seite zu schieben (oder zu ziehen)? Nennen Sie zwei Maßnahmen!
   
8. Schreiben Sie die Lewis-Strukturformel für Kaliumoxalat an und berechnen Sie das Molekulargewicht. Verwenden Sie die auf Ganzzahlen gerundeten Atommassen!
   
9. Ergänzen Sie die folgende Grundstruktur um die notwendige Zahl an H-Atomen und geben Sie für alle Atome (außer H) die Oxidationszahlen an! 
   O=C-N-verbindungen zu einem C in einem Tetrahydrothiophen, wobei das Schwefel-atom oben an der spitze ist und die nächste verbindung geht vom C rechts neben dem S weiter zu P-O-CH3   (diese 3 Wasserstoffatome waren bereits eingezeichnet).
   
10. Zeichnen Sie in den rechten Rahmen ein Stereoisomer der im linken Rahmen dargestellten Verbindung. Welcher spezielle Fall der Stereoisomerie liegt bei Ihrer Zeichnung vor?
    des iatzt zu bennenen/beschreiben ist mir zu umständlich.. do happerts bei der nomenklatur nu zu stark..
    
11. Geben Sie a) den systematischen Namen der folgenden Verbindungen und b) die Summenformeln für folgende systematische Namen an!
    a) HgI2, Ba(OH)2, Ca(NO2)2, NaN3, ClO2, H2Cr2O7, H2S, Hg2Cl2, Na2[Co(SCN)4], (NH4)4[Fe(CN)6]
    b) Thioharnstoff, Calciumammoniumhexacyanoferrat(II), Magnesiumoxid, Silbersulfid, Schwefeldioxid, Bleiacetat, Schwefelwasserstoff, Tetrachlorkohlenstoff, elementares Brom, schwefelige Säure
    
12. Welche(s) der folgenden Anionen: Sulfit, Sulfat, Tetraborat, Iodat, Cyanid, Nitrat, Arsenat, Chromat, Permanganat, Carbonat (er hat halt die Summenformel angegeben,.. is mir jetzt zu umständlich)
    a) zeigen/zeigt eine Entfärbung eienr verdünnten Permanganat-Lösung im sauren Milieu (verd. Schwefelsäure)
    b) geben/gibt mit verdünnter Schwefelsäure eine Gasentwicklung (Farbe des jeweiligen Gases angeben!)
    
13. Beschreiben Sie kurz die pharmazeutische Verwendung von Sulfit. Geben Sie 3 Nachweise auf Sulfit formelmäßig wieder! (Reaktionsgleichung sowie Farbe der Reaktionsprodukte angeben!)
    
14. Geben Sie die Redoxgleichung (2 Teil-, 1 Summen-, 1 Stoffgleichung) für die Reaktion von Arsenit mittels der Marsh'schen Probe wieder!
    
15. Nachweis folgender Ionen im Rahmen der Prüfung auf Identität lt. Arzneibuch
    a) Magnesium: Geben Sie die Reaktionsgleichung formelmäßig wieder (Farbe des Reaktionsproduktes angeben!)               
    b) Ammonium: Geben Sie die Reaktionsgleichung formelmäßig wieder (Farbe des Reaktionsproduktes angeben!)    
    
    

Hätte man zum Kaliumoxalat 2 Strukturen zeichnen müssen? Also einmal E und einmal Z?

na hab ihn während der prf gefragt ob er die vollständige haben will, er meinte: stehts da?.. ich: nein aber? .. er: na dann nicht ( <.< )

Super danke Sk8brgn

Ist beim ersten 3, 1, 2, 4 richtig? und beim 2. 1,4,2,3??

Beim ersten hätte ich 2, 3, 1, 4. 

24g Mg = 1 mol Atome

1 mol Cl2 = 2 mol Atome

2 x 10^23 NH3 Moleküel = 8 x 10^23 Atome (bisschen mehr als 1 mol)

3 x 10^23 K-Atome (1/2 mol) 

Ja, ich habs eh auch so gerechnet nur beim Abtippen der Reihenfolge verschrieben!

Hallo!

Weiß vl jemand wie das 6. Beispiel geht?

Weiß überhaupt nicht wie man an das ranngehen soll! 

Vielen dank bereits im Vorraus

Glg

Gemisch 1: [COCl2] = 1*10^-4M, [CO ] = 2*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-7M

([CO ] * [Cl2])/[COCl2] = 4*10^-14/1*10^-4 = 4*10^-10 .. Kc = 4*10^-10, also bei 80°C im Gleichgewicht

 

Gemisch 2: [COCl2] = 1*10^-2M, [CO ] = 1*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-6M

([CO ] * [Cl2])/[COCl2] = 2*10^-13/1*10^-2 = 2*10^-11 .. Kc = 4*10^-10, also bei 80°C NICHT im Gleichgewicht, die Reaktion muss in Richtung CO und Cl2 ablaufen, um das Gleichgewicht zu erreichen.

 

Okay danke, scheint ganz verständlich

Nur wie weiß man bei gemisch 2, in welche richtung die Reaktion verlaufen muss um das Gleichgewicht zu erreichen?

Glg

naja, weil wenn man von CO und Cl2 mehr hätte, bzw von COCl2 weniger, so wäre es im Gleichgewicht,.. also muss logischerweise COCl2 zu CO und Cl2 reagieren, damit man das Gleichgewicht von 4*10^-10 erreicht.

man hat ja gegeben:

Gemisch 2: [COCl2] = 1*10^-2M, [CO ] = 1*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-6M

([CO ] * [Cl2])/[COCl2] = 2*10^-13/1*10^-2 = 2*10^-11 .. hätte man jetzt zB nicht 1*10^-7 [CO ], sondern auch 2*10^-6M (alle anderen angaben gleich) so hätte man ein gleichgewicht: [(2*10^-6 * 2*10^-6)]/1*10^-2 = 4*10^-12/1*10^-2 = 4*10^-10

oder aber eben, wenn man nicht 1*10^-2M [COCl2] sondern 0,5*10^-3M
so hätte man auch ein gleichgewicht: [(1*10^-7 * 2*10^-6)]/0,5*10^-3 = 2*10^-13/0,5*10^-3 = 4*10^-10

Okay danke, für die ausführliche Erklärung!

Hast  du die prüfung leicht auch nicht geschafft am 1.?

Bin nämlich auch angetreten!

oder du denkst dir einfach 2*10^-11 ist kleiner als 4*10^-10, deshalb muss beim Massenwirkungsgesetz der Nenner größer und der Zähler kleiner als im Gleichgewicht sein. Und da ja der Nenner für die Edukte und der Zähler für die Produkte steht, kannst du dir denken, dass für das Gleichgewicht zu viele Edukte und zu wenige Produkte da sind, also müssen mehr Edukte verbraucht werden und mehr Produkte entstehen, um sich dem Gleichgewicht anzunähern -> Reaktion muss dazu in Richtung CO und Cl2 verlaufen