MoIIn:

die stoffmenge für m=25g P ist 0,8 !! .. da PH3 ein gas ist multipliziert man die stoffmenge mit 22,4l -> V= 17,92 liter :)

zum bsp mit der gl.gewichtskonstante hab ich rausbekommen dass Gemisch 1 im Gleichgewicht ist, Gemisch 2 nicht, und ich glaube, man muss den druck erniedrigen und die temperatur erhöhen muss,um das gleichgewicht auf die rechte seite zu schieben,

zum pufferbeispiel: ich bekomm da als pH wert 4,7 und das muss stimmen

 lg :)

weiß man eigentlich, wie viele die Prüfung vom 7.1. geschafft haben??

sry war ein tippfehler, ich meinte natürlich 4,2 !!!

wir haben ja 600mL Essigsäure mit einer konzentration von 1 M + 50mL Natronlauge mit einer konz. von 2 M !! 

1.Schritt: wir müssen die stoffmengen von den beiden berechnen ! n= c*V ( aufpassen beim volumen, 1000mL = 1L ) 

                  -) n von der Essigsäure = 1mol/l * 0,6l = 0,6 mol

                  -) n von der Natronlauge = 2mol/l * 0,05l = 0,1 mol

2.Schritt: die mischung wird mit Wasser auf 1 Liter aufgefüllt, da müssen wir die konzentrationen neu berechnen !

                   -) c(säure) = n/V = 0,6mol/ 1L = 0,6 mol/L

                   -) c(base) = n/V = 0,1mol/1L = 0,1 mol/L 

                somit haben wir die konzentrationen der säure und base im wasser ( viel ändert sich ja nicht hier^^ )

3.Schritt: ich berechne pufferbeispiele mit der folgenden formel ( ist vom ifs-kurs): pH = pKs - [ log (c von der säure / c von der base ) ]

                somit wäre es hier: pH = 5 ( der Ks- wert ist gegeben und beträgt 10^-5)  - lg ( 0,6/0,1) !!!

               0,6/0,1 = 6 !! der log von 6 beträgt 0,8 !!  somit haben wir -> pH = 5-0,8 = 4,2 !!

ich hab das beispiel leider nicht lösen können während der prüfung obwohl es wirklich "leicht" war aber im ersten blick kommt es kompliziert rüber und ich hatte dann auch weder die zeit noch die nerven mich mit der frage weiter zu beschäftigen

lg :)

Kratzel – Fragen:

1)      Ordnen Sie nach sinkender Anzahl enthaltener Atome (1 = größte Anazhl à 4 = kleinste Anzahl)

·         24g Magnesium Metall

·         1 mol Chlor – Gas

·         2 x 10²³ Ammoniak Moleküle

·         3 x 10²³ Kalium Atome

1)      Ordnen Sie nach sinkendem pH-Wert (1 = größter Wert, 4 = kleinster pH- Wert)

·         0,001 M Essigsäure

·         10^-1 M Essigsäure

·         0,0002 M Salzsäure

·         2 x 10^-3 M Salzsäure

1)      Berechnen Sie den pH- Wert einer Pufferlösung die auf folgende Weise bereitet wurde: 600 mL 1 M Essigsäure und 50 mL 2 M Natronlauge wurden gemischt und mit Wasser auf 1 Liter aufgefüllt (Ks: 10^-5). Geben Sie den pH- Wert mit 1 Dezimalstelle an!

2)      Weißer Phosphor reagiert mit Kalkmilch (Ca(OH)₂) zu Phosphorwasserstoff und Calciumphosphinat (=Calciumdihydrogenhypophosphit). Formulieren Sie die Reaktionsgleichung (Halbgleichungen), Gesamtgleichung als Stoffgleichung!

3)      Die obige Reaktion wird mit 25g Phosphor durchgeführt. Wieviel Liter Phosphorwasserstoff – Gas enstehen dabei (unter Normalbedingungen) ?

1)      Für die Reaktion COCl₂ (g) à CO (g) + Cl₂ (g) ist bei 80°C die Gleichgewichtskonstante K_c = 4 x 10 ^-10. Zwei Reaktionsgemische beinhalten folgende Konzentrationen der Komponenten:

Gemisch 1: [COCl₂] = 1 x 10^-4 M

                    CO = 2 x 10^-7 M

                   [Cl₂] = 2 x 10^-7M

Gemisch 2: [COCl₂] = 4 x 10^-2M

                     CO = 1 x 10^-7 M

                     [Cl₂] = 2 x 10^-6 M

Stellen Sie fes t ob sich Gemisch 1 oder/und Gemisch 2 bei 80°C im Gleichgewicht  befinden. Wenn nicht, in welche Richtung muss die Reaktion ablaufen um das Gleichgewicht zu erreichen?

Zusatzfrage: Was können Sie tun, um die Reaktion auf die rechte Seite zu schieben oder zu ziehen? Nennen Sie zwei Maßnahmen!

1)      Schreiben Sie die Lewis Strukturformel für Kaliumoxalat an und berechnen Sie das Molekulargewicht. Verwenden Sie die auf Ganzzahlen gerundeten Atommassen!

Jäger – Fragen

1)      Geben Sie a) den systematischen Namen der folgenden Verbindungen und b) die Summenformeln für folgende systematische Namen an!

a)      HgI₂, Ba(OH)₂, Ca(NO₂)₂, NaN₃, CIO₂, H₂Cr₂O₇, H₂S, Hg₂Cl₂, Na₂[CO(SCN)₄], (NH₄)₄, [Fe(CN)₆],

b)      Thioharnstoff, Calciumammoniumhexacynaoferrat(II), Magen siumoxid, Silbersulfid, Schwefeloxid, Bleiacetat, Schwefelwasserstoff, Tetrachlorkohlenstoff, elementares Brom, schwefelige Säure

2)      Welche(s) der folgenden Anionen: SO₄^2-, B₄O₇^2-, IO₃^- , SO₃^2-, CN^-, NO₃^-, ASO₄^3-, CrO₄²-, MnO₄^-, CO₃^2-

a)      Zeigen (zeigt) eine Entfärbung einer verdünnten Permanganat – Lösung im sauren Milieu (verdünnte Schwefelsäure)

b)      Geben (gibt) mit verdünnter Schwefelsäure eine Gasentwicklung (Farbe des jeweiligen Gases angeben)

3)      Beschreiben Sie kurz die pharmazeutische Verwendung von Sulfit. Geben sie 3 Nachweise auf Sulfit formelmäßig wieder. (Reaktionsgleichungen sowei Farbe der Reaktionsprodukte angeben!)

4)      Geben sie die Redoxgleichung (2 Teilgleichungen, 1 Summengleichung, 1 Stoffgleichung) für die Reaktion von Arsenit mittels der Marsh’chen Probe wieder!

5)      Nachweis folgender Ionen im Rahmen der Prüfung auf Identität lt. Arzneibuch!

a)      Magnesium: Geben sie die Reaktionsgleichung formelmäßig wieder (Farbe des Reaktion sproduktes angeben)

b)      Ammonium: Geben sie die Redoxgleichung formelmäßig wieder (Far be des Reaktionsproduktes angeben)

eckerl:

Hey bin heute die Prüfungsfragen mit den angaben von Sk8brd durchgegangen und hier sind meine Ergebnisse:

1.) 2; 3; 1; 4

2.) 1; 3; 2; 4

 

eckerl

Wie hast du die Frage mit Säurestärke gerechnet? Meiner Meinung nach sollte man berucksichtigen, dass HCl eine starke Säure ist und CH3COOH hingegen schwache.

Meine Antwort würde: 4,3,2,1

Was mache ich dann falsch? Ich freue mich auf Verbesserung.

Eigentlich 1,2,3,4.

Habe übersehen, dass es sich um pH-Wert handelt.

Mein Fehler. 1,3,2,4 ist richtig.

Aber wie könnte man genau rechnen, wenn er kein Ks-Wert gegeben hat?

Zvoncica:

eckerl:

Hey bin heute die Prüfungsfragen mit den angaben von Sk8brd durchgegangen und hier sind meine Ergebnisse:

1.) 2; 3; 1; 4

2.) 1; 3; 2; 4

 

eckerl

 

Wie hast du die Frage mit Säurestärke gerechnet? Meiner Meinung nach sollte man berucksichtigen, dass HCl eine starke Säure ist und CH3COOH hingegen schwache.

Meine Antwort würde: 4,3,2,1

Was mache ich dann falsch? Ich freue mich auf Verbesserung.

Also die originale Aufgabenstellung war

1)      Ordnen Sie nach sinkendem pH-Wert (1 = größter Wert, 4 = kleinster pH- Wert)

·         0,001 M Essigsäure

·         10^-1 M Essigsäure

·         0,0002 M Salzsäure

·         2 x 10^-3 M Salzsäure

                             Ks                     pKs

Starke Säuren       >10^-1                  <1

Mittelstarke           10^-1 - 10^-4          1-4

Schwache             < 10^-4                 >4

pKs ( Ch3COOH) = 4,76 daher schwach wie du richtig sagtest

HCl sind wir uns einig starke Säure!

pH = - log c (H+) für starke säuren

pH = 1/2 (pKs -log c (säure)  für schwache säuren

1.

0,001M CH3COOH = 10^-3 mol/L

pH = 1/2 ( 4,76  -log 10^-3)

pH = 1/2 ( 4,76 - 3 ) 

pH = 1/2 ( 1,76)

pH = 0,88

2. 

10^-1 M CH3COOH

c = 10^-1

pH = 1/2 ( 4,76  -log 10^-1)

pH = 1/2 ( 4,76 - 1 ) 

pH = 1/2 ( 3,76)

pH = 1,88

also schwächer als 1. d.h 1<2

3.

   0,0002 M Salzsäure

c = 2x10^-4

 pH = -log c (H+)

pH = - log 2x10^-4

pH = 3,7

also schwächer als 1 und schwächer als 2

d.h. 3<2<1

4.

  2 x 10^-3 M Salzsäure

c = 2x10^-3

 pH = -log c (H+)

pH = - log 2x10^-3

      pH = 2,7

d.h. pH #4 is stärker als 3 aber schwächer als 2 und schwächer als 1

  Ordnen Sie nach sinkendem pH-Wert (1 = größter Wert, 4 = kleinster pH- Wert)

der größte pH wert war #3 mit  3,7 =>1

dann die #4 mit 2,7 =>2

dann die #2 mit 1,88 =>3

und die #1 hat den niedrigsten pH wert mit 0,88 =>4

Reihenfolge daher : 3>4>2>1

Sollte jetzt stimmen

Ja, jetzt stimmt es. Vielen dank.

Jedoch bleibt die Frage, wie sollte man Ks-Wert wissen.

Zvoncica:

Ja, jetzt stimmt es. Vielen dank.

Jedoch bleibt die Frage, wie sollte man Ks-Wert wissen.

 

Könntest du auch dein Rechenvorgang bei Frage 1. erklären? Nur schlagwörtig, müsst du nicht alles schreiben. Vielen dank.

lando:

oiso i würds so mochn:

6*10^23 Teilchen sind in einem Mol enthalten.

3*10^23  K --> 0,5mol

2*10^23 NH3 --> NH3 sind 4mol, 2*10^23 *4 sind 8*10^23 Teilchen also 1,3mol

1 M Cl2 --> Cl2 sind 2 mol 1M bleiben 2mol

10^-1 M Mg --> 0,1mol

1 M Cl2 > 2*10^23 NH3 > 3*10^23  K > 10^-1 M Mg

 

alle Angaben ohne Gewähr^^

stand auf seite 3 :)

und Ks sollte angegeben sein :)

Sollte man aber bei 1 nicht pH = 1/2 ( 4,76 + 3 ) berechnen?

also pH = 1/2 ( 7,76)

pH = 3,88

Und genau so beim 2. Beispiel:

 pH = 1/2 ( 4,76 + 1 ) 

pH = 1/2 ( 5,76)

pH = 2,88

tantejuli:

Beim ersten hätte ich 2, 3, 1, 4. 

24g Mg = 1 mol Atome

1 mol Cl2 = 2 mol Atome

2 x 10^23 NH3 Moleküel = 8 x 10^23 Atome (bisschen mehr als 1 mol)

3 x 10^23 K-Atome (1/2 mol) 

Warum sind 2*10^23 größer als 1mol nach meiner Berechnung hat:

6,022*10^23 -> 1mol

2*10^23 -> haben dann 0,3 mol 

Verstehe ich irgendetwas nicht richtig? 

sk8brdng:

naja, weil wenn man von CO und Cl2 mehr hätte, bzw von COCl2 weniger, so wäre es im Gleichgewicht,.. also muss logischerweise COCl2 zu CO und Cl2 reagieren, damit man das Gleichgewicht von 4*10^-10 erreicht.

man hat ja gegeben:

Gemisch 2: [COCl2] = 1*10^-2M, [CO ] = 1*10^-7M, [Cl2] = 2*10^-6M

([CO ] * [Cl2])/[COCl2] = 2*10^-13/1*10^-2 = 2*10^-11 .. hätte man jetzt zB nicht 1*10^-7 [CO ], sondern auch 2*10^-6M (alle anderen angaben gleich) so hätte man ein gleichgewicht: [(2*10^-6 * 2*10^-6)]/1*10^-2 = 4*10^-12/1*10^-2 = 4*10^-10

oder aber eben, wenn man nicht 1*10^-2M [COCl2] sondern 0,5*10^-3M
so hätte man auch ein gleichgewicht: [(1*10^-7 * 2*10^-6)]/0,5*10^-3 = 2*10^-13/0,5*10^-3 = 4*10^-10

Laut dem Massenwirkungsgesetz muss man bei cl2 und CoCl2 hoch 2 rechnen oder nicht? 

Also dann wäre das für Gemisch 2 ((1*10^-7) (2*10^-6)^2 ) / (4*10^-2)^2

und für Gemisch 1  ((2*10^-7) (2*10^-7)^2 ) /(1*10^-4)^2

 Um dann das Gewünschte Ergebnis von 4*10^-10 zu erreichen, muss dann der Nenner erhöht werden 

 Sowohl Gemisch1 als auch Gemisch 2 sind im Gleichgewicht und ergeben ein Ergebnis von 4*10^-13 

fabian1992:

tantejuli:

Beim ersten hätte ich 2, 3, 1, 4. 

24g Mg = 1 mol Atome

1 mol Cl2 = 2 mol Atome

2 x 10^23 NH3 Moleküel = 8 x 10^23 Atome (bisschen mehr als 1 mol)

3 x 10^23 K-Atome (1/2 mol) 

Warum sind 2*10^23 größer als 1mol nach meiner Berechnung hat:

6,022*10^23 -> 1mol

2*10^23 -> haben dann 0,3 mol 

Verstehe ich irgendetwas nicht richtig? 

Es ist die Anzahl der ATOME gefragt!

NH3 hat 4 Atome, also 4 mal 2*10^23, macht 8*10^23

also passt das Ergebnis von tantejuli!

das von sk8brdng gerechnete bsp

 mit den Gemischen passt auch, du nimmst nur die Anzahl der Mol hoch. also wenn 2 mol cl2 oder so gewesen wäre, dann hoch 2, aber so passt das.

lg