Folgende Redox:

Iodid reagiert mit Iodat im sauren Milieu zu elementaren Iod:

 2 I^- + 2 IO₃^- + 12 H⁺ ====> 2 I₂ + 6 H₂O

Wie würde nun die Stoffgleichung aussehen? Setzte ich z.B. überall als Kation K oder Na ein und für die Wasserstoffionen zB. 6 H₂SO₄? Dann bleibt mir rechts aber 4 Sulfat Anion übrig, wäre das richtig so?

Die Synproportionierung stimmt so nicht.. du solltest eventuell nochmal überlegen wo du wieviele Elektronen anschreibst,.. scheint so als hättest du vergessen bei der Oxidation von Iodid zu Iod mit 5 zu multiplizieren.

2IO3^- + 12H^+ + 10e^- ---> I2 + 6 H2O
2I^-  ----> I2 + 2e^-                               |.5
2IO3^- + 12H^+ + 10I^- ----> 6I2 + 6H2O

so geht sich dann auch die Stoffgleichung wunderbar aus:
2HIO3 + 10HI ---> 6I2 + 6H2O                    

Ich hab nicht mal 5 gerechnet stimmt. Also sollte wenn die Redox stimmt, auch die Stoffgleichung sich wunder ausgehen...

Danke!

2IO3^- + 12H^+ + 10I^- ----> 6I2 + 6H2O so das könnte man dann noch kürzen:

IO3^- + 6H^+ + 5I^- ----> 3I2 + 3H2O

und du kannst natürlich auch mit anderen Ionen ausgleichen, z.B. wenn du die Reaktion mit Kaliumsalzen und Schwefelsäure machst:

KIO3 + 3H2SO4 + 5KI ----> 3I2 + 3H2O + 3 K2SO4

Lg,
Stefan