"Reduktion von iod und Brom"

bei der Redox Gleichung steht:

I2 + 2 e --> 2I    ist klar

aber 2S2O3 2- --> S4O6 2- + 2 e   ist mir nicht mehr klar... wie schauen da die Oxizahlen aus? 0 hat -2 oder??

lg

Vielleicht dürfte das hier dir helfen. Zwei Schwefel Haben Oxidationszahl 0 und zwei haben +5 !

http://en.wikipedia.org/wiki/Tetrathionate

schwefel kann doch gar nicht 5 als oxizahl haben?!

Von plus 2 auf plus 4 

 

ich würd mal gern die oxizahlen von jedem element einzeln haben.

 auf der linken seite hab ich bei S +II und bei O -II.... stimmt das?

und bei der rechten seite komm ich auf keinen "grünen Zweig"... bzw nicht auf das "ergbenis" -II...

hab skript jetzt ned da aber da is doch glaub ich e drunter das tetrathionat aufgezeichnet oder?

die 2 in der mitte ham -1 und die äußeren ham +6 ^^

ja aber welche sind der raktionsgleichung innen und außen? oder haben dann beide 5?!

Lisa Horak:

ja aber welche sind der raktionsgleichung innen und außen? oder haben dann beide 5?!

hä?

kA was du meinst... beim normalen thiosulfat hat der zentrale schwefel + 6 und der äußere -2. beim tetrathionat "verknüpfst" halt einfach 2 x ein thiosulfat und der äußere schwefel, der vorher -2 hatte, hat jetzt nur mehr -1. weilst aber 2 schwefel oxidierst, brauchst noch 2 elektronen und die gleichung steht dann e im skript

2 S2O3 ^2- --> S4O6 ^2- + 2e-

Seid ihr sicher, dass die Redoxgleichung genau so stimmt wie sie im Skript steht? Ich hätte die nämlich so gemacht:

I2+2e  -->  2I-  /x2

3H2O   + 2S203hoch2-   -->   S4O6hoch2-   + 4e  + 6H+

und Summe: 4I2   + 2S2O3hoch2-  + 3H2O   ---> 4I-     + S4O6 hoch2- + 6H+

Patlic:

Seid ihr sicher, dass die Redoxgleichung genau so stimmt wie sie im Skript steht? Ich hätte die nämlich so gemacht:

I2+2e  -->  2I-  /x2

3H2O   + 2S203hoch2-   -->   S4O6hoch2-   + 4e  + 6H+

und Summe: 4I2   + 2S2O3hoch2-  + 3H2O   ---> 4I-     + S4O6 hoch2- + 6H+

das im skript stimmt eh. auf beiden seiten sind 4 s-atome u 6 o-atome. da gibts dann nix mehr auszugleichen mit H+, so wie es da steht hast du dann auch noch 3 O-atome zu viel auf der linken seite

ok ich hab meine antwort irgendwie noch nicht so ganz gefunden...

 meine frage ist...stimmt es, dass schwefel bei S2O3^2- die oxizahl +2 hat, wenn ja wie kann dann der schwefel bei S4O6^2- die oxizahl 4 haben? O hat ja immer die oxizahl -2... da kommt dann nicht das richtige raus...

 

Lisa Horak:

meine frage ist...stimmt es, dass schwefel bei S2O3^2- die oxizahl +2 hat,

nein... schau dir halt mal die strukturformel von thisulfat an... 

der zentrale schwefel, der in der mitte, hat oxidationszahl +6! und der 2te schwefel hat oxidationszahl -2!

und jetzt schau dir tetrathionat an. S4O6 ^2-

da siehst du 4 schwefel. die 2 in der mitte haben oxzahl -1 und die beiden am rand haben +6

ok gut und welche oxzahl hat dann suaerstoff in dem ganzen?

-2?

anscheinend bin ich echt zu blöd für dieses bsp...

Thiosulfat und tetrathionat haben beide die ladung 2-... sprich bei der summe der OZ muss -2 rauskommen, oder?