Hy .... hier sind die heutigen Prüfungsfragen:

1.) % ausrechnen von MgCO3 * 3 H2O

2.) 2 ml konzentrierte Perchlorsäure (60%Gew., p:1,540g/ml) auf 500 ml verdünnen. Stoffmengenkonzentration und ph-Wert ausrechnen.

3.) Bestandteile werden miteinander gemischt: A in ml (p: ?) B in g und ml Wasser (weiss die Zahlen nicht mehr auswendig :-) ) Stoffmengenkonzentration und Massenkonzentration war auszurechen. 

4.) Bereitstellung und Einstellung einer Säure ( 2 versch. Urtitersubstanzen mit Beschreibung)

5.) Titration von Menadion

 

Prüfung war so wie die anderen zuvor :-) Gott sei Dank "!! Liebe Grüsse

 

Mila:

Prüfung war so wie die anderen zuvor :-) Gott sei Dank "!! Liebe Grüsse

 

hast du etwa daran gezweifelt? 

hi also die genauen fragen waren :

 

1) wieviel % Mg, C, O und H sind in Magnesiumcarbonat-trihydrat enthalten? Wie hoch ist der Wassergehalt?

2) Folgende Bestandteile werden miteinander gemischt:
a: 350ml Kaliumnitrat-Lösung (c=0,62mol/l)
b:  10,38g Kaliumnitrat
c: 400ml Wasser
Wie groß ist die stoffmengenkonzentration der Mischung an Kaliumnitrat?
Wie groß ist die Massenkonzentration der Mischung an Kaliumnitrat?

3) 2,00ml konzentrierte Perchlorsäure (60Gew.%, p=1,540g/ml) werden mit Wasser auf 500,00ml verdünnt
Welche Stoffmengenkonzentration hat die verdünnte Perchlorsäure-Lsg, welchen pH-Wert hat die verdünnte Perchlorsäure-Lsg?

4) Bereitung und Einstellung einer 0,1N Säure ( 2 verfahren mit vers Urtitersubstanzen)

5) Titrimetrische Bestimmung von Menadion

Hi!

 Kann mir jemand vielleicht erklären, wie man 2., 3., und 4. rechnet?? Da hatte ich irgendwie keinen Plan bei der Prüfung, dann kam der Stress noch dazu, und dann war komplett Ende!

 

Danke schon im Voraus! 

 lg, Leuname 

also bei 4.  musst du gar nichts rechnen!!!! dass is das schon 100fach besprochene Urtiterbsp.!! einfach die auflistung die hier auf pharmapoint steht lernen, fertig!

bei 2. stellst du am besten eine tabelle aller Mischungsbestandteile auf, damit du einen überblick hast, was gegeben ist und was du noch brauchst....einfach mit den formeln  c=n/V , n=m/M, und beta=m/V .... ist einfach ne formelspielerei!

 

für 3. hab ich gerade keine zeit, vll schreib ichs am abend noch rein!

Tut mir leid, dass ich so blöd frage, aber ich hab die Aufgaben im Skript gelernt und bei diesen zwei Rechenbeispielen, hat mir dann immer eine Angabe gefehlt, mir komplett der Plan, der Durchblick gefehlt!

Also wieso man bei der Stoffmengenkonzentration die Stoffmenge des Wasser nicht miteinbeziehen muss, ist mir irgendwie nicht logisch, blöd ist nur, wenn man sie einbezieht, würde eine Gesamtstoffmenge von 1,31966 mol heraus kommen, und das geht nicht. Wenn ich die mol von Wasser nicht miteinbeziehe kommt, eine Stoffmengenkonzentration von 0,426213 mol/l!

Aber wie man bei der Massenkonzentration auf die Masse der Kaliumnitratlösung kommt, ist mir schleierhaft, ohne Dichte der Lösung! Von Wasser ist es klar, die Dichte ist 1, dass Volumen 400 ml = 400g!

 ?????

lg, Leuname 

machen wirs so: i rechne es dir morgen durch und schreibs hier herein, heute wirds nichts mehr!

ok, passt!

hi!

wann bist wieder mal on?

 

(I möcht nämlich am 30. die Prüfung schaffen!!!) 

 

lg, Leuname 

also zum 2. Bsp:

du hast Kaliumnitrat einmal als Feststoff, einmal eine KNO3 - Lösung und Wasser gegeben!

gesucht sind c und beta!

zunächst mal solltest du ne tabelle machen, wie es auch hinten bei den Bsp. vorgezeigt ist, dadurch bleibt alles schön übersichtlich!

jetzt rechnest du dir mal "M" von KNO3 aus - müsste 101,1 g/mol sein (rechenfehler vorbehalten!)

 

schon zu beginn kannst du dir das benötigte V(ges) ausrechnen, weil der Feststoff da natürlich keine Rolle spielt und beide anderen hast du schon gegeben!

also nächstes berechnest du "n" und "m" von KNO3 fest und in Lösung aus! die Formeln dazu sind m=n*M bzw. n=c/V

 

"n" und "m" von H2O kannst du wieder vernachlässigen, weil ja "c" und "beta" von KNO3 gefragt sind!

 

dann, alle "n" addieren, alle "m" addieren - und zum Schluss mit den ergebnissen in c(ges)=n(ges)/V(ges) bzw. beta(ges)=m(ges)/V(ges) einsetzen....fertig!

3.Bsp.:

also du hast 2,00ml HCLO4 mit 60Gew% und einer Dichter von 1,540 g/ml - wird mit 500ml Wasser verdünnt:

 M HClO4 = 100,46 g/mol

die masse von Perchlors. berechnest mit der Formel m=V/rho (ich hoffe des schreibt man so)  = 3,08 g

 

jetzt nimmst z.B. die Mengenformel --> m1 * c1 = m2 * c2  und setzt ein:  3,08 * 100 = m2 * 60 --> m2 = 5,134g (60 gew% HClO4)

 

jetzt in die formel einsetzen: n=m/M  --> n= 0,0511 mol

jetzt rechnest du c aus: c=n/V = 0,0511/0,500 = 0,1022 mol/l

 

und zum schluss den pH: pH = -log c = 0,9905

Super, danke!

Also, mir kommt vor, das dritte Beispiel hat er nie in der Vorlesung gebracht und erklärt!

 

lg, Leuname 

schon möglich, dafür prüft er es seit jahren, von daher is es auch kein problem - weil diese beispiele auch wieder alle gleich funktionieren (und leicht zu verstehen sind)!

Woods:

die masse von Perchlors. berechnest mit der Formel m=V/rho (ich hoffe des schreibt man so)  = 3,08 g

und zum schluss den pH: pH = -log c = 0,9905

 

mir kommt da nicht 3,08g sondern ganz was anderes raus... welche zahlen setzt du da ein?

uuups da hab ich mich wohl etwas verrechnet/vertippt - sollte wohl 324,67 rauskommen oder steh ich wohl auf der leitung? (die prüfung is auch schon etwas her...)