Hallo.

Ich hab gerade stundenlang gesucht, ob nicht irgendwo schon mal dieses Thema vorgekommen ist, aber wirklich etwas gefunden habe ich nicht, deswegen muss ich dies jetzt hereinschreiben.

Also, ich habe einige Fragen zu den Gewichtsprozent von Bsp 7 und 12 (aus dem Fragenkatalog).

Wieso wird bei Bsp 7 die Masse der 45% NaOH mit 160*100/45 berechnet und bei Bsp. 12 die Masse der 61,27% HNO3 mit: m*0,6127?

Ist dies alles eine umgewandelten Form der Formel: c= m(x) *100/ m?

Danke schon mal im voraus.

lg

also bsp nr. 7 ist sicher richtig lt mengenformel, aber bei bsp 12 kann es sich nur um einen rechenfehler handeln würde ich sagen... denn aufgrund der indirekten proportionalität müsste man m mit 1,632 multiplizieren sprich m*100/61,27

 hmm aber ist nur meine theorie aus mathe :) vielleicht findet sich  noch jemand, der uns zeigen kann wie es wirklich gehört...!?

es gibt in dem Rechnungskatalog mehrere Beispiele, die die selbe Fragenstellung wie Bsp. 12 haben und die Lösung ist immer m*(Prozentanzahl).

Also kA warum dies so ist.

Ich schreib einfach beide Fragestellung nochmal auf, vll. kann mir das dann jemand erklären:

Bsp 7: Wieviel ml konz. NaOH mit 45 Gewichtsprozent und einer Dichte von 1,480g/l benötigt man für 27 verd. Lauge mit c= 2mol/l?

Bsp 12: 2 ml konz. Salpetersäure (61,27 Gewichtsprozent, rho=1,380g/ml) werden mit Wasser auf 500 ml verdünnt. wie hoch ist die Stoffkonzentration und der pH-Wert?

 Danke.

 lg mi 

Also wie ichs gerechnet hab (bei prüfung hats wohl gestimmt!)

Bsp.7:

gegeben haben wir: 

V = 2l (verdünnte Lauge)

c = 2 mol/l

jetzt in die Formel n = c * V einsetzen = 4 mol

anschließend kannst du dir m ausrechnen: m = n * M = 160,0g (100% NaOH)

wir haben aber nur eine 45%ige --> Mengenformel: m1 * c1 = m2 * c2     -> 160 * 100 = m2 * 45   -> m2 = 355,6 g (45% NaOH)

jetzt noch in die Formel einsetzen: V = m / rho (m ist hier natürlich m2!) ---> dann kommt 240,5 ml 45%ige NaOH raus!!

Bsp. 12:

zuerst mal M HNO3 ausrechnen = 62,99 g/mol

m kann mit Formel m = V * rho ausgerechnet werden --> 2,760 g

jetzt wieder einmal in die Mengenformel einsetzen: 2,760 * 100 = m2 * 61,27  --> m2 = 4,505 g (61,27 Gew.% HNO3)

 jetzt können wir n ausrechnen: n = m / M = 0,0715 mol

nun: c = n / V = 0,0715 / 0,500 = 0,1430 mol/l

schließlich: pH = -log c = 0,8447

warum stimmt dies aber nicht mit der Lösung überein?

weil wenn ich diese Methode auf die Beispiel 12-16 umlege, kommt nie die richtige Lösung heraus.

langsam könnt ich verzweifeln....

Danke, trotzdem

weil mMn beim Rechengang in den Lösungen die du dir im Internet scheinbar besorgt hast, ein Denkfehler drinnen ist - ich denke, dass die Rechnug die ich dir aufgeschrieben hab, in sich logisch ist, von dem her würd ichs jederzeit bei einer Prüfung wieder so machen... mehr kann ich dir leider auch nicht sagen!

Und zum verzweifeln ist diese Prüfung nun wirklich nicht! nicht immer gleich verzweifeln, beim Prof. Urban is wirklich alles locker!

ich hab die Lösung erklärt bekommen. Ich kanns zwar jetzt anwenden, aber erklären kann ichs im moment auch nicht.

danke, trotzdem.

Ich verzweifel nicht an der Prüfung, sondern daran dass man in diesem Forum nichts darüber findet....

also ich würd gerne übermorgen die prüfung machen und bin jetzt gerade extrem verwirrt was es da mit den gewichtsprozenten auf sich hat, also bitte wenn mir das irgendjemand logisch erklären kann!

danke und liebe grüße